Question

為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節液面高低．
回答下列問題：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑

．
（2）如果發生反應的鋅片質量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為

23.0

L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是

0.283

克．
（4）為了準確地測量H₂的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數時，應注意

ABC

（填寫序號）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數
C．讀數時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數不一定使甲、乙兩管液面相平．

Answer 1

分析：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．  
（2）根據鋅和氫氣的關系式計算氣體摩爾體積．
（3）收集的氣體體積增大為100mL，根據鋅和氫氣的關系式計算鋅的質量．
（4）在測量氫氣體積時，為了使測量更為準確，要注意上下移動儀器乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應與甲管內凹液面最低處相平，等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數，以減少觀察誤差．

解答：解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
 故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）設氣體摩爾體積為V_m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
0.260g       

0.092L

Vm

  
V_m=

65g×0.092L

0.260g

/mol=23.0L/mol．
故答案為：23.0L/mol．
（3）設鋅的最大質量為xg．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g             1mol
xg         

0.1L

23L/mol

x=0.283
故答案為：0.283．
（4）為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數．讀數時應注意：①讀數時要調節甲乙的液面使其同一高度；②讀數時視線要與凹液面最低處相平；③等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數．
故選ABC．

點評：本題考查了物質的量的有關計算、量氣等知識，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和操作方法，注重基礎知識的積累．