Question

【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.Mg和Al的總質量為8 g
B.硫酸的物質的量濃度為5 mol/L
C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據圖可知，0～20mL發生酸堿中和，20～200mL發生離子與堿生成沉淀的反應，200～240mL發生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質為硫酸鈉，A、由圖象可知，氫氧化鎂的物質的量為0.15mol，則n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氫氧化鋁的物質的量為：0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，根據鋁原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質量為：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A錯誤；
B、由200～240mL發生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，則c（NaOH）= =5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質為硫酸鈉，則c（H2SO4）= =1mol/L，故B錯誤；
C、在加入240mLNaOH溶液時，Al（OH）3恰好全部轉化為NaAlO2 ， 由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5molL﹣1 ， 故C正確；
D、與硫酸反應生成的氫氣的體積應為（0.15mol+0.3mol）×22.4 Lmol﹣1=10.08L，故D錯誤；故選C．