下列有關實驗原理或操作正確的是

A.
用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
B.
用圖1所示裝置可測量產生氣體的體積
C.
用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行
D.
鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測

A
分析：A．根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變為紅色）；
B．量氣裝置中遵循“短進長出”原則；
C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱；
D．pH試紙測定的pH為整數．
解答：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故A正確；
B．量氣裝置中遵循“短進長出”原則，所以進氣管應該是長管，出水管應該是短管，故B錯誤；
C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，且用分液漏斗易控制濃鹽酸的流量，故C錯誤；
D．pH試紙測定的pH為整數，沒有小數，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查實驗基本操作，注意量氣裝置和洗氣裝置的區別、酸堿中和滴定中指示劑的選取等知識點，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數），達平衡時化學平衡常數為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關。現將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO₂的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的倍。500℃時，該反應的平衡常數K₂是。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁ m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_SP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）。

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