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下列說法中不正確的是 ( )

A．向滴有酚酞的水中加入過量Na₂O₂粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

B．向包有Na₂O₂粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na₂O₂與H₂O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成

C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O₂產(chǎn)生

解析試題分析：A、過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過氧化鈉過量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色，A正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明結(jié)論是正確的，B正確；C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中鈉元素的化合價部分升高，部分降低，因此Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，C正確；D、過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查過氧化鈉的性質(zhì)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)₃沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如右表。

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Cr(OH)₃	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr₂O₇^2-+  HSO₃^-+    ==   Cr³⁺+   SO₄^2-+    H₂O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-＝H₂O和   ____________________________          。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是                                                   。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如右下圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e^-＝Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-＝H₂↑。

①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是；
②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn²^＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)       。
（2）D裝置的作用是       。
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺           D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學(xué)把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

對實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進(jìn)行探究，是實(shí)施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實(shí)驗(yàn)1】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點(diǎn)是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
【實(shí)驗(yàn)2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱。

（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

ⅰ．(SCN)₂性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是。

序號	實(shí)驗(yàn)設(shè)計	實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成	Fe +2H^＋= H₂↑+ Fe²^＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加入鋅片		Fe²^＋+ Zn =" Fe" + Zn²⁺^＋
④				Fe³^＋具有氧化性

（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂B、Na       C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；
你將對實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe²^＋，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe²^＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如下圖所示：

下列說法不正確的是（）

A．海水提鹽都屬于物理變化

B．利用母液可進(jìn)一步提取溴，但要富集

C．上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的離子方程式為：Mg²⁺+Ca(OH)₂= Mg(OH)₂+Ca²⁺

D．不用電解MgO來制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能將含有NaCl、AlCl₃、MgCl₂三種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A．硝酸銀溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．H₂SO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu²^＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H^＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g

B．3.36g

C．5.60g

D．10.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運(yùn)輸	B．鈉可以保存在CCl₄液體中
C．Na₂O₂可作為潛水艇的供氧劑	D．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中

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