Question

現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水進行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

Answer 1

C

試題分析：A、強酸完全電離，不存在電離平衡，因此pH＝1的某強酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，與10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液混合后酸過量，反應后溶液中氫離子濃度＝＝0.045mol/L，所以溶液的pH不是2，A不正確；B、加入10mL 的水進行稀釋后溶液中氫離子的濃度大于0.01mol/L，所以pH不是2，B不正確；C、加水稀釋成100mL即稀釋10倍后，氫離子的濃度是0.01mol/L，所以溶液的pH＝2，C正確；D、加入10mL 0.01mol·L^－1的鹽酸溶液后氫離子濃度＝＝0.055mol/L，所以溶液的pH不是2，D不正確，答案選C。