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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、

OH^-、

、

H₂CO₃

．（填寫微粒符號）
（2）常溫時，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；實驗室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液時，為了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的

硫酸

（填寫物質的名稱）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Al₂O₃

．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序為：

②＞④＞⑤＞①＞③

．（填寫溶液的序號）
（4）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號

④＞②＞③＞①

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是

B

（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

c

（填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b），請回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-3
HNO₃	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
（2）該溫度下水的離子積常數K_W=

12

．
（3）該NaOH溶液的物質的量濃度是

10^-b

mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）是

10^-a

mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=

減小

．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為

5mL

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達平衡時CH₃OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是

d

．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K=

1

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產生CaSO₃沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程

可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時，即發生由CaCO₃向CaSO₃的轉變；轉化過程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動，導致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態，元素E的單質的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是

元素E的單質為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應，使c（H⁺）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強

元素E的單質為Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃與氯水中的HCl反應，使c（H⁺）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強

；
（2）在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄ 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）

6Fe₂O₃+N₂H₄=4Fe₃O₄+N₂↑+2H₂O

，1mol C₂A₄ 參加反應轉移電子的數目為

4N_A

，氧化產物的化學式為

N₂

；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈

堿

性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（4）用X、D₂和能傳導O^2-的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為

CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化劑

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

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練習冊

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小學

下列物質的水溶液呈堿性的是