Question

取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物，向其中投入足量的鈉，收集到1.12L氫氣（標準狀況），此混合物的組成是（　　）

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇

Answer 1

分析：根據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，飽和一元醇和飽和一元酸與金屬鈉反應中，一元醇和飽和一元酸與生成氫氣的物質的量關系為2：1，據此計算飽和一元醇和飽和一元酸的總的物質的量，再根據M=

m

n

計算平均摩爾質量，據此結合選項判斷．

解答：解：標準狀況下1.12L氫氣的物質的量為

1.12L

22.4l/mol

=0.05mol，一元醇和飽和一元酸與生成氫氣的物質的量關系為2：1，故飽和一元醇和飽和一元酸的總的物質的量為2×0.05mol=0.1mol，所以混合物的平均摩爾質量為

4.6g

0.1mol

=46g/mol，
A、甲醇的摩爾質量為32g/mol，丁酸的摩爾質量為88g/mol，等物質的量混合平均摩爾質量為

1

2

（32g/mol+88g/mol）=60g/mol，故A不符合；
B、甲酸的摩爾質量為46g/mol，丙醇的摩爾質量為60g/mol，等物質的量混合平均摩爾質量為

1

2

（46g/mol+60g/mol）=53g/mol，故B不符合；
C、甲醇的摩爾質量為32g/mol，乙酸的摩爾質量為60g/mol，等物質的量混合平均摩爾質量為

1

2

（32g/mol+60g/mol）=46g/mol，故C符合；
D、乙酸的摩爾質量為60g/mol，乙醇的摩爾質量為46g/mol，等物質的量混合平均摩爾質量為

1

2

（60g/mol+46g/mol）=53g/mol，故D不符合；
故選C．

點評：考查混合物的有關計算，根據反應關系判斷混合物的物質的量是解題關鍵，注意平均摩爾質量的利用．