【題目】下列屬于純凈物的是
A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 堿石灰
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在
、
、
、
、
和
中共有______種元素， ______種原子，中子數(shù)最多的是____________。
（2）在 1—18 號元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是______；原子半徑最大的元素是______。 最高價氧化物對應(yīng)的水化物中， 堿性最強的是______，酸性最強的是______。（用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式作答）
（3）在下列物質(zhì)中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是______；既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______；屬于共價化合物的是_______。 (填序號)
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【題目】芳香族有機物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A．請按所給信息及相關(guān)要求填空：
（1）有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機物B的分子式為 ．
（2）有機物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名稱為
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)（R、R′表示氫原子或烴基）： 
用B和C為原料按如下路線合成A：
①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：（填寫序號）
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．氧化反應(yīng) e．還原反應(yīng)
②F的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ．
（4）F的同分異構(gòu)體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
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【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．
①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是；
（2）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：
實驗變量 | 銀氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH值 | 出現(xiàn)銀鏡的時間/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①實驗1和實驗2，探究的實驗?zāi)康氖?/span> ．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為 min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有
（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入（填寫下列選項中的字母），然
后再通過（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4 ．
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ） 
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+ ， 在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列問題：
（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定．配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 ． （填“高”或“低”）
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【題目】阿伏伽德羅常熟的值為NA ． 下列說法正確的是（ �。�
A.1L0.1molL﹣1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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