Question

【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1：K2=105.1

C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒為H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根據pH的變化，可知曲線1為H3PO4，曲線2為H2PO4-，曲線3為HPO42-，曲線4為PO43-，A項錯誤；

B. H3PO4的第一步電離常數K1=，25℃時當pH為2.1時，=，故K1==10-2.1，同理因H3PO4的第二步電離常數K2=，pH=7.2時， =，K2==10-7.2，則K1：K2=10-2.1：10-7.2 = 105.1，B項正確；

C. pH = 7.2時，溶液中含磷微粒主要為：H2PO4-、HPO42-，此時溶液中的c（H+）=10-7.2 mol/L，水的電離受到一定程度的抑制， H2PO4-、HPO42-及水電離的氫離子濃度共10-7.2 mol/L，則溶液中由水電離出的c(H+)小于10－7.2mol/L，C項錯誤；

D. pH=12.3時，溶液中主要含Na3PO4與Na2HPO4，依據越弱越水解的原理可知，PO43-水解程度較HPO42-大，又因為此時=，則說明Na3PO4與Na2HPO4并非相同濃度，故物料守恒式不正確，D項錯誤；

答案選B。