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【題目】相對分子質量為M的某物質在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·mL－1 ，則該飽和溶液的物質的量濃度是（）
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1

【答案】B
【解析】某溫度下，該物質溶解度為Sg，則飽和溶液質量分數為，此時飽和溶液的密度為dgmL-1，根據c= 可知，該飽和溶液物質的量濃度為 mol/L= mol/L。

所以答案是：B

【考點精析】認真審題，首先需要了解物質的量濃度的概念(以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（）

A.放電時負極上I﹣ 被氧化
B.充電時Li+從陽極區移向陰極區
C.充電時陰極反應為LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（）
A.2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質的量濃度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質時，甲醇燃料電池的負極反應式：；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質．請寫出該過程的化學方程式：；
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和．
（2）堿浸渣的主要成分是、．（寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為．
（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液2并入硝酸進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）= ．