【題目】下列氣體中,對人體無毒害作用的是
A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，不能滿足表中圖示物質在一定條件下一步轉化關系的組合為
組別 | X | Y | Z | W |
|
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
B | Na | Na2O2 | Na2CO3 | NaCl | |
C | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Fe(OH)3 | |
D | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是
A. a電極是負極，該電極上發生氧化反應
B. b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-
C. 總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D. 使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產品的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.2g銅與過量硝酸(8molL -1，30mL)充分反應，硝酸的還原產物為NO2 和NO，反應后溶液中含amolH+ ，則此時溶液中所含NO3—為( ) mol
A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a
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