Question

在下列各組物質中，所含分子數相同，原子數也相同的是（　　）

A．1mol氦氣和1mol氯氣

B．44g二氧化碳和標準狀況下22.4L氨氣

C．所含原子總數為N_A（N_A代表阿伏加德羅常數的值）的SO₂和18g水

D．1g氫氣和16g氧氣

Answer 1

分析：A．氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子；
B．44g二氧化碳的物質的量為1mol，標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為1mol；
C．1molSO₂含有3mol原子，18g水的物質的量為1mol；
D．1g氫氣的物質的量為0.5mol，16g氧氣的物質的量為0.5mol；

解答：解：A． 1mol氦氣和1mol氯氣，分子數相同，氦氣的化學式為：He，為單原子分子，氯氣的化學式為：Cl₂，為雙原子分子，1mol氦氣含1mol原子，1mol氯氣含2mol原子，所以它們所含分子數相同，原子數不同，故A錯誤；
B．44g二氧化碳的物質的量為n=

m

M

=

44g

44g/mol

=1mol，二氧化碳的分子式為CO₂，1mol二氧化碳含有3mol原子；標準狀況下22.4L氨氣的物質的量為n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氨氣的分子式為NH₃，1mol氨氣含有4mol原子，所以它們所含分子數相同，原子數不同，故B錯誤；
C． 1molSO₂含有3mol原子即3N_A，所含原子總數為N_A（N_A代表阿伏加德羅常數的值）的SO₂的物質的量為n=

N

NA

=

NA

3NA

=

1

3

mol，18g水的物質的量為n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，水的分子式為H₂O，1mol水含有3mol原子，所以它們所含分子數不同，原子數也不同，故C錯誤；
D．1g氫氣的物質的量為n=

m

M

=

1g

2g/mol

=0.5mol，氫氣的分子式為H₂，0.5mol氫氣含分子數為0.5N_A，含原子數為1N_A，16g氧氣的物質的量為 n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，氧氣的分子式為O₂，0.5mol氧氣含分子數為0.5N_A，含原子數為1N_A，所以它們所含分子數相同，原子數也相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，掌握相關的公式并能熟練運用是解答的關鍵，題目較簡單．