下列說法中正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的 |
| B．自發反應在恰當條件下才能實現 |
| C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
| D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )
A、反應速率：v(B)<v(A) B、A 容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B) D、平衡時Y的體積分數：A>B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
| A．若a＝2，則A為液態或固體 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．T2＞T1，p2＞p1 |
| D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是（ ）
| A．平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝ |
| B．改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變 |
| C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化 |
| D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應N2O4
2NO2△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度 （ ）
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是
| A．a+b＞c+d；正反應放熱 |
| B．a+b＜c+d；正反應吸熱 |
| C．a+b＜c+d；正反應放熱 |
| D．a+b＞c+d；正反應吸熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是
| A．反應物的轉化率將提高 | B．生成物的產量將增加 |
| C．生成物的濃度將增大 | D．生成物的百分含量將增大 |
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2NH3的平衡常數K=a,則此溫度下，NH3
H2+
N2的平衡常數為（ ）