【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成2 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是（ ）
A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2015福建卷】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
①系列a實驗的實驗目的是_______。
②設計1號試管實驗的作用是___________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操
作過程的細節)：______
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
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【題目】下列不屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴水反應
B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃
C. 乙烷在光照條件下與氯氣發生反應
D. 甲烷在光照條件下與氯氣發生反應
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應，轉移電子數目0.1NA
C. 常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含原子數目為9NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L (標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
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【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)+B(g)
2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | 0.75Q | |
① | 2 | 1 | 0 | |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列敘述中正確的是（ ）
A. 容器①中反應的平衡常數為18
B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率增大
D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3
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【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是（ ）
A. 明礬可做消毒劑 B. 次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
C. 制作鉛筆芯要用電鍍工業 D. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白
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【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：
已知：①
②
(1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。
(2)B→C的反應條件為____________，E—F的反應類型為__________________。
(3)E的順式結構式為_____________________。
(4)C+G→H的化學方程式為________________________。
(5)依據H→I的反應原理，寫出HOOC
COOH與乙二醇合成有機高分子的的化學
方程式________________________。
(6)B經過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構體有______種(不考慮立體異構)
①能發生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液發生反應
其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結構簡式為___________________。
(7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成
的流程圖(無機試劑任選)______________________。
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