Question

某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失．
（1）該反應的氧化劑是

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）在該反應中，發生氧化反應的過程是

SnC1₂

→

SnC1₄

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

．
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

1：2

．

Answer 1

分析：“反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；進一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反應物且是氧化劑，其還原產物為FeSO₄（生成物之一）．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．據此可給出反應的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
結合化合價的變化判斷電子轉移的數目，根據電子從還原劑偏移至氧化劑來標出電子轉移的方向．

解答：解：反應的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄，
（1）反應前后Fe元素化合價降低，Fe₂（SO₄）₃作氧化劑，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
（2）Sn元素化合價升高，SnC1₂被氧化生成 SnC1₄，則發生氧化反應的過程是SnC1₂→SnC1₄，故答案為：SnC1₂； SnC1₄；
（3）該反應為Fe₂（SO₄）₃+SnC1₂+2HC1═2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄，反應中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合價升高2價，故轉移的電子數目為2，電子從還原劑移向氧化劑，電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：；
（4）HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂，Sn元素化合價由+2價升高到+4價，Hg元素化合價由+2價降低到+1價，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點評：本題考查氧化還原反應知識，涉及到氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性的比較以及電子轉移的方向和數目，題目比較綜合，但難度不大，做題時注意從元素的化合價角度判斷反應物和生成物，以此進行分析．