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測得4 mol SO₂發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。當(dāng)放出314．3 kJ熱量時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率最接近于

[ ]

A．40% 　　
B．50% 　　
C．80%　　
D．90%

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶雞一模）（2011?長春質(zhì)檢）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）
（1）寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是

0.64

g，溶液中的c（SO

）=

0.5

mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，請判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中．

	正、負(fù)極判斷	電極材料	電極反應(yīng)式
X極	負(fù) 負(fù)	銅銅	Cu-2e^-═Cu²⁺ Cu-2e^-═Cu²⁺
Y極	正正	碳碳	2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）

A、檢驗(yàn)溶液中是否有SO

，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失

B、用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，確定該液體為膠體

C、常溫下，用pH計(jì)測得0.5 mol/L醋酸鈉溶液的pH＞7，證明醋酸是一種弱酸

D、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO

，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣（市）高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性．將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－¹⁴(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴ mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，

則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性．將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是

____________________________________________________________．

(2)25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，

則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性．將此溫

度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________.

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