Question

[化學—選修2化學與技術](15分)
（1）下列關于工業生產說法正確的是            。（填序號）

A．在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率

C．在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態烴
（2）我國規定飲用水質量標準規定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+總濃度	細菌總數
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100個·mL-1?

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：                  ；                   。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③氣體A的作用是           ，通常可以用Ca(ClO)₂替代A，下列物質中       同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）。
a．ClO₂      b．濃氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂

Answer 1

（15分）
（1）BC   （2分）
（2）①HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O     Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓      HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-= CaCO₃↓+H₂O（每空2分）
②膠狀Fe(OH)₃    （1分）除去Ca²⁺；       調節pH（每空2分）
③殺菌消毒；（2分）   ac（2分）

解析試題分析：（1）A、侯氏制堿法中先通氨氣再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氫鈉的沉淀，錯誤；B、硫酸工業中二氧化硫轉化為三氧化硫、合成氨工業中氮氣與氫氣的化合反應都是可逆反應，反應物不能全部轉化為生成物，所以需要循環操作，提高原料利用率，硝酸工業中尾氣中仍含有一氧化氮，所以需要循環操作，提高原料利用率，正確；C、在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室，防止生成的氯氣與氫氧化鈉反應，正確；D、氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下不導電，不能制取鋁，錯誤；E、石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈的烷烴和烯烴，不一定是氣態不飽和烴，錯誤，答案選BC；
（2）①Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-均可與氫氧化鈉溶液發生反應，離子方程式為HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O     Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓      HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-= CaCO₃↓+H₂O
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，在水中發生水解反應生成氫氧化亞鐵繼而被氧化成氫氧化鐵的膠狀沉淀，具有吸附作用，作凝聚劑；加入石灰使原水呈堿性，不符合飲用水的標準，所以通入二氧化碳目的是調節水的pH達到飲用標準，同時可以除去水中的鈣離子，降低鈣離子的濃度；
③原水經二級沉降后，再經過殺菌消毒，過濾，最終成為飲用水，所以A的作用是殺菌消毒；作為殺菌消毒的物質必須具備強氧化性的特點，所以代替A物質的只能是二氧化氯、高鐵酸鉀，答案選ac。
考點：考查對化學工業的了解，自來水的形成過程，離子反應方程式的書寫，物質氧化性的判斷