【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的肌動蛋白的結構和功能不同的原因最正確的是
A. 兩種蛋白質所含氨基酸的數目不同
B. 兩種蛋白質所含肽鏈的空間結構不同
C. 兩種蛋白質所含氨基酸的排列順序不同
D. 兩種蛋白質所含氨基酸的種類、數目、排列順序和肽鏈的空間結構有差別
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產流程，進行如下實驗。
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式___________；
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；
(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式____；
(4)II中的離子反應方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
(5)寫出IV中反應的離子方程式______________；
(6)與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
D. 一個苯環(huán)上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3Z
2X+3Y
B. t0時，反應停止，反應速率為0
C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時，X、Y、Z的質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數表達式為K=
C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)
D. 該反應的正反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，250℃時反應的平衡常數K=______；若要進一步提高甲醇體積分數。可采取的措施有_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應式為________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有C．H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計算過程）
（3）該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式______。（計算要有文字說明過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步。
（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），該反應的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常數K隨溫度變化如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正確的是__________。
a. 水煤氣變換反應的H＜0
b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
② 溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），
相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
達到平衡的時間（min） | t 1 | t 2 | ||
ⅰ. 甲容器中，反應在t1 min 內的平均反應速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
ⅱ. 甲容器中，平衡時，反應的熱量變化為_____kJ。
ⅲ. T1時，反應的平衡常數K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中，a =______mol。
（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程：___________________________________。
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計）。
① 起還原作用的物質是_______。
② 膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是_______。
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