Question

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據上述實驗完成下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是_____________________________________________。

(2)一定存在的離子是__________________________________。

(3)判斷沉淀乙成分的方法是____________________________。

Answer 1

(1)Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

(2)Na⁺、、

(3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解

解析：由溶液無色知 (紫紅色)一定不存在，加入過量的鹽酸，有氣體放出，可知溶液中只有生成CO₂，則與不能共存的Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺均不存在。在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，應是過量的鹽酸與碳酸氫銨作用的結果，同時析出的白色沉淀甲則應為與作用生成Al(OH)₃沉淀；在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，這是由于過量碳酸氫銨引入的、與過量的Ba(OH)₂溶液帶入的OH^-、Ba²⁺的反應結果，同時析出白色沉淀乙說明一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，考慮溶液中應同時含陰、陽離子，則唯一的陽離子Na⁺一定存在。綜上所述：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、一定不存在，Na⁺、、一定存在，可能存在；欲判斷乙中是否含有BaCO₃和BaSO₄或只含有BaCO₃，需加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，如沉淀全溶解，則乙為BaCO₃，若沉淀部分溶解，則乙為BaCO₃和BaSO₄。