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20℃時將0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度升高10℃化學反應速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．15s B．20s C．40s D．48s

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH

）

小于

（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH

）．
（3）如圖1所示是0.1mol?L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

Ⅰ

（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

；
②20℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO

）-c（NH

）-3c（Al³⁺）=

10^-3mol?L^-1

（填數值）．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是

點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20℃時將0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度升高10℃化學反應速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A.
15s
B.
20s
C.
40s
D.
48s

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．15s B．20s C．40s D．48s

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：單選題

A．15s

B．20s

C．40s

D．48s

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20℃時將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度升高10℃化學反應速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

20℃時將0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度升高10℃化學反應速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是