【題目】原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.Li
B.Na
C.O
D.Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】膦（PH3）又稱磷化氫，常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是( )
A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食物中的營養(yǎng)素是青少年健康成長的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是
A. 水 B. 糖類 C. 維生素 D. 無機(jī)鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2
2H2SO4
B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O 
H2SO32H++ SO32－
C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH
CH3COO－+ H＋
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________
在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點(diǎn)后2位）。
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)____________。
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是
A. 容器內(nèi)原子總數(shù)不變 B. 容器內(nèi)分子總數(shù)不變
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D. 容器內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，且氣體顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為（ ）
A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中
為0.400mol/L，則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是（ ）
A. 2.40g B. 3.36g C. 6.40g D. 10.1g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
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