Question

一定質量的液態化合物XY₂，在一定質量的O₂中恰好完全燃燒，化學方程式為XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L。
(1)反應前O₂的體積是           mL。
(2)化合物XY₂的摩爾質量是          g/mol。
(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為     和     。(寫元素符號)

Answer 1

⑴672 ⑵76 ⑶C、S

(1)由化學方程式知：反應前后的氣體體積不變，又恰好完全燃燒，所以反應前O₂的體積等于生成物的體積，即V(O₂)=" 672" mL;
(2)利用生成物的體積和密度可計算出生成物的總質量，然后利用化學方程式可求得XY2的物質的量，由質量守恒定律求得XY₂的質量，其摩爾質量M(XY2)=  ；
(3)利用XY₂的摩爾質量、組成及其X、Y兩元素的質量比，即可求X、Y兩元素的相對原子質量，進而確定X、Y兩元素分別為C和S。