Question

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：    
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是         （寫化學式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）      。
（3）工業上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式____________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為___________。

Answer 1

（1）①第二周期第ⅤA族（2分）       ② HClO₄（1分）
（2）Na⁺ < O^2- < Cl^- < S^2-（2分）（寫成由大到小的順序不給分）
（3） 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（2分）       2:3（2分）。

解析試題分析：根據題意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S;F是Cl。（1）①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄；（2）C、D、的離子核外有兩個電子層；E、F四種元素對應的簡單離子核外有三個電子層，大于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，對于電子層結構不同的離子來說，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大，因此這四種元素的簡單的半徑有小到大的順序是：Na⁺ < O^2- < Cl^- < S^2-；（3）工業上常用A、B組成的物質X(NH₃)來檢驗F的單質Cl₂是否發生泄漏，有大量白煙生成，此反應的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。其中該反應中還原劑是NH₃，氧化劑是Cl₂，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:3.
考點：考查元素的推斷、元素的位置、形成的化合物的性質、離子半徑的比較、物質的檢驗方法、氧化還原反應中氧化劑與還原劑的概念及應用的知識。