Question

【題目】實驗室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請按要求填空：

（1）該實驗所需濃硫酸的體積為__________mL

（2）該實驗用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。

（3）配制過程中，將誤差結果用“偏高”，“偏低”，“無影響”填入下列空格：

①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將____________

②如果定容過程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將___________

Answer 1

【答案】 50 500mL容量瓶 偏低 偏高

【解析】（1）實驗室沒480mL規格的容量瓶，必須選擇500mL的容量瓶進行配制，98% 密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4 500mL中含有硫酸的物質的量為：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要濃硫酸的體積為： =0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4 500mL的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，部分溶質損失，所配溶液濃度將偏低；②如果定容過程中，俯視刻度線，則所加蒸餾水不足，溶液體積偏低，所配溶液濃度將偏高。