Question

【題目】實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度,可用如圖裝置實現。

（1）錐形瓶中應放______,分液漏斗中放______,錐形瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）如圖用托盤天平稱取樣品,應選用如圖中的____(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是_________________________________________________________。

（3）若取用樣品的質量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(標準狀況),計算樣品中Na2O2的質量分數__（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】Na2O2樣品H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑①過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量78%

【解析】

（1）Na2O2和空氣中二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反應，Na2O2和水反應生成NaOH和氧氣，所以錐形瓶中應盛Na2O2，分液漏斗中裝水；

（2）用托盤天平稱量藥品時應該遵循“左物右砝”原則，過氧化鈉易和空氣中水、二氧化碳反應，應該密封稱量；

（3）只有Na2O2和水反應生成O2，根據氧氣和Na2O2之間的關系式計算Na2O2質量，從而計算其純度。

（1）Na2O2和空氣中二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反應，Na2O2和水反應生成NaOH和氧氣，所以錐形瓶中應盛Na2O2，分液漏斗中裝水，反應方程式為Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）用托盤天平稱量藥品時應該遵循“左物右砝”原則，過氧化鈉易和空氣中水、二氧化碳反應，應該密封稱量，所以選①；不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量；

（3）產生O2的物質的量為=0.0125 mol，設過氧化鈉的質量為m，

2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2×78g 1 mol

m 0.0125mol

156g：1mol=m：0.0125mol，m==1.95g，樣品中Na2O2的純度為×100%=78%。