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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。

請按要求填空:

(1)利用B裝置可制取的氣體有_________(寫出兩種即可)。

(2)_________與C和_________相連后的裝置可用于制取Cl2

并進行相關的性質實驗。

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進行有關實驗。

①B中發生反應的化學方程式為___________________________________________。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾_________,再打開止水夾_________,使燒杯中的水進入試管丁的操作是__________________。

解析:(1)B是一個簡易的啟普發生器,可用于制取H2、CO2、H2S等;

(3)關閉a、b,打開c后,再加熱丁試管使NO2與水接觸,發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,會使丁中壓強減小,D中水被壓入丁中。

答案:(1)H2、CO2

(2)A、E

(3)①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②a、b   c   雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸,至液體呈透明的紅褐色.FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學沒有按要求進行,結果沒有觀察到膠體,請你預測其現象并分析原因:
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
,其原因是
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,原因
自來水中含有電解質,膠體發生聚沉
自來水中含有電解質,膠體發生聚沉

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,原因是
長時間加熱膠體發生聚沉
長時間加熱膠體發生聚沉

(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結果出現了一系列變化.
①先出現紅褐色沉淀,原因是
電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀
電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀

②隨后沉淀溶解,此反應的離子方程式是
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組的同學用圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾),對其方案進行研究或評價.

(1)利用實驗室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水,將所得氯水分為兩份,進行I、Ⅱ兩個實驗,探究氯氣的有關性質,實驗操作、現象、結論如下:
實驗 實驗操作 現象 結論
I 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物具有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產生 氯氣與水反應的產物具有酸性
請你評價:
①實驗I推出相應結論是否合理?
不合理
不合理
.若不合理,請說明理由(若合理,則無需填寫下行):
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性

②實驗:Ⅱ推出相應的結論是否合理?
不合理
不合理
若不合理,請說明改進方法(若合理,無需填寫下行):
應先通過飽和食鹽水除去HCl,然后在制備氯水進行實驗
應先通過飽和食鹽水除去HCl,然后在制備氯水進行實驗

(2)A、C、E相連,可設計一個簡單的實驗,以驗證Cl-和Br-的還原性強弱.A中反應的離子方程式為:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
,C中應放入的試劑是
KBr或NaBr
KBr或NaBr

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究,請對其方案進行完善或評價.

(1)濃硫酸和漂白粉可發生如下反應:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實驗室用此原理制取并收集氯氣,可選用的裝置組合是
BCD
BCD
(填寫裝置序號)
(2)將A、C、D相連,利用實驗室常用方法制取并收集氯氣.在C中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現象、結論如下:
實驗
序號
實驗操作 現象 結論
將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物有漂白性
氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產生 氯氣與水反應的產物具有酸性
判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結論是否合理;若合理,無需填寫理由,若不合理,請說明.
實驗Ⅰ:
不合理
不合理
,理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
;實驗Ⅱ:
不合理
不合理
,理由
新制取的氯氣中含HCl氣體,溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體,溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體

(3)將A、C、D相連,可設計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-.則C中發生反應的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
;設計實驗說明C中確實發生了上述反應(簡述實驗步驟、現象)
取C中反應后的溶液少許,向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
取C中反應后的溶液少許,向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時,設計了一套實驗方案.其中實驗步驟如下:
實驗序號 實驗步驟
將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
將鎂條投入稀鹽酸中
將鋁條投入稀鹽酸中
(1)實驗目的
探究同周期元素性質的遞變規律
探究同周期元素性質的遞變規律

(2)寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①:現象
實驗①鎂條表面產生大量氣泡,溶液變成紅色
實驗①鎂條表面產生大量氣泡,溶液變成紅色
化學方程式
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

實驗②:現象
溶液中產生淺黃色沉淀
溶液中產生淺黃色沉淀
化學方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(3)實驗結論
同周期元素,隨著原子序數的遞增,金屬性減弱,非金屬性增強
同周期元素,隨著原子序數的遞增,金屬性減弱,非金屬性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程,設計了如圖所示的裝置,請根據圖回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應,其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現有含FeS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過程中,S損失了18%,則可生產質量分數為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設備有腐蝕外,還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒

(4)工業上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應制備SO3,下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率,根據表格中提供的數據,請選擇工業利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學設計如下實驗:
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液

②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2,對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2,對實驗結果造成干擾

③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2

(6)在硫酸工業的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可采用過量氨氣吸收,反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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