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按如圖實驗，反應后可能出現的現象是

A．a裝置中有白色固體	B．b裝置中產生白色沉淀
C．c裝置中溶液先變紅后褪色	D．d裝置中溶液變藍色

在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應生成SO2，SO2和氯化鋇溶液不反應，SO2溶于水顯酸性，試液c中石蕊試液顯紅色，SO2有漂泊性，但不能漂白酸堿指示劑。SO2不能氧化碘化鉀，所以d中溶液不會變藍色。由于濃硫酸具有吸水性，所以有可能析出白色的硫酸銅固體，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是（）

A．常溫下都能用鋁容器貯存	B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加
C．常溫下都能與銅較快反應	D．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
請根據實驗回答問題：
（1）首先根據下圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作。

（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是
(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：         。
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：              。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的          (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用。
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行         、        、         后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是         。
（5）有同學提出在上面⑷中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的SO₂氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（）

A．Na[Al(OH)₄]

B．BaCl₂

C．Ba(NO₃)₂

D．NaSiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明SO₂具有漂白性的實驗是（）

A．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色	B．SO₂使溴水褪色
C．SO₂使品紅溶液褪色	D．SO₂使含酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的SO₂氣體和Cl₂同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（　）

A．變白色

B．變無色

C．不褪色

D．先褪色后又復原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（）

	現象	解釋
A	濃HNO₃在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定，分解產生NO₂能溶于濃硝酸
B	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
C	某溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO₄²^－
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	說明濃硫酸具有脫水性