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在下列物質中，①₃⁶Li ②₁₁²³Na ③₁₂²⁴Mg ④₃⁷Li ⑤₆¹⁴C ⑥C₆₀⑦異丁烷 ⑧正丁烷 ⑨碳納米管
（1）互為同位素的是

①④

；（2）互為同素異形體的是

⑥⑨

；
（3）互為同分異構體的是

⑦⑧

．（填編號）

分析：（1）根據同位素是質子數相同，而中子數不同的原子；
（2）根據同素異形體是同種元素形成的不同單質．判斷同素異形體的關鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質；
（3）根據同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物．

解答：解：（1）根據同位素是質子數相同，而中子數不同的原子，₃⁶Li、₃⁷Li的質子數是3，中子數分別為3、4，故答案：①④；
（2）根據同素異形體是同種元素形成的不同單質，C₆₀、碳納米管兩者是由碳元素形成的不同單質，故答案為：⑥⑨；
（3）根據同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物，異丁烷和正丁烷的分子式相同，但結構不同，故答案為：⑦⑧．

點評：本題主要考查了同位素、同素異形體、同分異構體的概念，判斷時要抓住三者的對象分別是：原子、單質、化合物．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是

．（填序號）
A．KMnO₄B．K₂Cr₂O₄C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物質Y是

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應采取的措施是

在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶

．
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為

電解池

．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

②

除去它們．（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結構示意圖：與氖原子電子層結構相同的-2價陰離子

；L層電子數為K層、M層電子數之和的原子

．
（2）凡是與堿發生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O若Mn₂O₇也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發生反應的化學方程式

Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O

（3）現有下列物質：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖
對上述物質進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）

③

，屬于酸性氧化物的是

②

．在上述物質中，能導電的是

⑤⑥

，屬于電解質的是

①③

，非電解質的是

②④⑦

．
（4）①0.5molH₂SO₄含

1.204×10²⁴

個氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與

36.5

g HCl中所含氫元素的質量相同．
②在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為

64g/mol

．
③若a g CO₂含b個原子，則阿伏加德羅常數的值為

44b

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2。

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是。（填序號）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加緊入的物質Y是。

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取的措施是。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）

①NaOH ②FeS ③Na₂S

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省協作體高三3月調研理綜部分（解析版） 題型：填空題

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2。

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是。（填序號）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加緊入的物質Y是。

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取的措施是。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）

①NaOH ②FeS ③Na₂S

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是。（填序號）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加入的物質Y是

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取

的措施是。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）①NaOH ②FeS ③Na₂S

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