Question

某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小．試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)溫度升高，該反應(yīng)的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖．則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K＝________．

(4)850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂＋H₂CO＋H₂O(g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氫氣0.08 mol/L，此時(shí)v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)

Answer 1

答案：
解析：

(1)CO2＋H2CO＋H2O(g) 　　(2)增大；減小 　　(3)0.03 mol/(L·min)　1.0 　　(4)小于