Question

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y和Ne原子的核外電子數相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。四種元素原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：W>Y>X

B. 氣態氫化物的穩定性：Z>W

C. 化合物YWX既含離子鍵，又含共價鍵

D. Z的氧化物能與W的氣態氫化物水溶液反應

Answer 1

【答案】C

【解析】X的一種核素的質子數為8，則X為O元素，Z的單質是一種常見的半導體材料為Si，Y和Ne原子的核外電子數相差1，原子序數介于X與Z之間，原子半徑最大，Y是Na元素， W的非金屬性在同周期元素中最強應為Cl；則A、Cl－電子層最多，離子半徑最大，O2－、Na＋離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋，A錯誤；B、非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩定，B錯誤；C、化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，C正確；D、Z的氧化物為SiO2，W氣態氫化物是HCl，二氧化硅與鹽酸不反應，D錯誤。答案選C。