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煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應：

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

b c d

B中盛放的溶液和D中收集的氣體判

斷正確的一組是

A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO₂
C．稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO

試題分析：煅燒得到的氣體主要有SO₂、CO₂、CO、S，產生的氣體進行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳氣體在D中收集，所以選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______，收集氨氣用______法．氨水呈______性（填酸、堿、中）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ.實驗室經常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質。
（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是___________（至少填兩種）如果要證明X是SO₂氣體,接下來的操作是：________________________________

Ⅱ.實驗室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)₂，卻很難看到穩定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol.L^-1NaOH溶液放于燒杯中，_________后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置___________（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________
（4）實驗中可在___________看到穩定的白色Fe(OH)₂沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS₂(硫元素顯

價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：

₌

（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO₂和H₂S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C1₂，某同學取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C1₂的氧化性比Fe³⁺強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe₂O₃(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS₂的質量分數是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到(NO₂與Cl₂反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl₂的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

【選修2-化學與技術】（15分）
“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl^－、Fe³^＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的過程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為                     。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？              。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有         。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因   。此時B裝置中發生反應的離子方程式是         。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                   。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現象是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

溴化鋰常用于制冷工業，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產溴化鋰，其原理是
3Br₂＋3Li₂CO₃＋CO(NH₂)₂

6LiBr＋2H₂O＋N₂↑＋4CO₂↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時，pH過小對反應不利，一方面是因為碳酸鋰會反應生成_____________，另一方面使溴單質和水的反應平衡向_______移動，溫度不宜超過60℃的原因是_______。
（2）反應過程中，若pH＞6，產品中會有溴酸鹽，其原因是BrO^－發生了自身的氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________。
（3）試劑X的化學式為_____________，加活性炭處理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為_________________。
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為______________。
（6）若原料中碳酸鋰的質量為mg，最終得到溴化鋰的質量為ng，據此能不能計算出溴化鋰的產率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式)；若不能，請說明理由______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(　　)。

A．

B．

C．

D．

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