【題目】將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是( )
①苯 ②乙酸乙酯�、垡掖肌、芤宜帷、萦椭、匏穆然�
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3 g A與 4.48 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6 g，堿石灰增重4.4 g。回答下列問題：
（1）通過計算確定該有機物的分子式___________________。
（2）若有機物A能與金屬鈉反應放出氫氣，請寫出有機物A可能的結構簡式___________。
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【題目】下列反應屬于離子反應的是
A.氫氣還原氧化銅生成水和銅
B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
C.鹽酸滴加到石灰石固體上
D.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣
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【題目】管道工人曾經用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為氧氣與氨氣的反應裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置A中的燒瓶內固體可以選用______(選填序號)．
A．二氧化錳 B．堿石灰 C．五氧化二磷
(2)裝置F中發生反應的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；
(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。
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【題目】某再回收利用公司對一廚房鐵鋁合金廢舊家具進行回收利用,其流程如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_______________;在空氣中久置的目的是_________________。
(2)同條件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不確定”),推測K2FeO4在凈水方面的作用_______________。(至少答兩條)
(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時最好選用__________。
A．水 B．亞硫酸氫鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．先氫氧化鈉溶液后乙醇
(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應式為___________________。(寫出一個電極反應即可)
(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉化為標準狀況),則氣態氯化鋁的分子式為______________________。
(6)氫氧化鋁經常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃時氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL)，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為____________。
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【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化反應一定先于還原反應發生
C.氧化劑本身發生氧化反應
D.一定有電子轉移（得失或偏移）
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【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ）
A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2
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【題目】參考如圖，按要求回答下列問題：
（1）甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應生成CO2和H2 ． 若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式 ．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：
CH3OH（g）+ 
O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol
又知H2O（g）H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ．
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