Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。

（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應的化學方程式_________。

（2）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________。

（3）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。

（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況），求混合物中碳酸鈉的質量分數_________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 加熱碳酸鈉固體，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和H2O、CO2，從而除去了雜質 向NaHCO3溶液中通入CO2，使Na2CO3反應生成了NaHCO3，從而除去了雜質 55.8%

【解析】

（1）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉；

（2）碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉加熱容易分解；

（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉；

（4）由碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式列關系式求解可得。

（1）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（2）碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉加熱容易分解，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以通過加熱方法除去雜質碳酸氫鈉，故答案為：加熱碳酸鈉固體，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和H2O、CO2，從而除去了雜質；

（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，可以通入二氧化碳使其轉化為碳酸氫鈉除去，故答案為：向NaHCO3溶液中通入CO2，使Na2CO3反應生成了NaHCO3，從而除去了雜質；

（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物得到氣體的5.6L（標準狀況）氣體為二氧化碳，二氧化碳物質的量為=0.25mol，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×0.25mol=0.5mol，碳酸氫鈉的質量為0.5mol×84g/mol=42g，碳酸鈉的質量為（95g-42g）=53g，則混合物中碳酸鈉的質量分數×100%=55.8%，故答案為：55.8%。