Question

某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^—、CO₃^2—、I^—、SO₃^2—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

Answer 1

D

試題分析：在溶液中Fe³⁺與CO₃^2—發(fā)生雙水解反應不能大量共存，F(xiàn)e³⁺與I^—發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。錯誤。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生說明含有CO₃^2—，反應的兩種方程式為：CO₃^2—+2H⁺=H₂O+CO₂↑，則不存在Fe³⁺；溶液呈橙色說明含有Br^—，該反應的離子方程式為2Br^—＋Cl₂=Br₂+2Cl^-；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均無現(xiàn)象，證明不含有SO₃^2—、I^—。因為若含有SO₃^2—，會發(fā)生反應SO₃^2—＋Cl₂+ H₂O= 2Cl^－＋SO₄^2—＋2H⁺；SO₄^2—＋Ba²⁺=BaSO₄↓；2I^—＋Cl₂=I₂+2Cl^-，I₂與淀粉變藍色。根據(jù)上述分析可知：原溶液一定含有Br^—、CO₃^2—，一定不含有Fe³⁺、I^—、SO₃^2—，不能確定的離子是NH₄⁺。為確定該溶液的組成，即確定是否含有NH₄⁺，應該再進行的實驗是取樣，加足量的熟石灰加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色的氣體，就證明產(chǎn)生了NH₃，原溶液中含有NH₄⁺，否則銨根離子不存在。因此正確選項為D。