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把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密閉容器合成氨反應，經過2min后達到平衡時測得混合氣體中含NH₃的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H₂的體積百分比；
(2)反應前后容器內的壓強比； (3)N₂和H₂的轉化率。(4)求H₂的反應速率

(1)50% (2)6：5 (3) N₂的轉化率為25%，H₂的轉化率為37.5%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ ▲ T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系   ▲  （用代數式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，把

裝入帶活塞的密閉容器中，當反應

達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

A．體積減半，則壓強為原來的兩倍

B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。

回答下列問題。
（1）寫出B的電子式。
（2）寫出F

G的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數（C%）。分析數據可知，表中a的取值范圍是                                    。

（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發生變化的原因可能是（填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發生變化的原因可能是。

A．降低溫度 B.增加C的物質的量 C.加了催化劑 D.縮小容器體積
（6）工業上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
2X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）
2min末生產0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為；2min末Y的物質的量濃度為；Z的化學計量數n= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)

kJ·mol

）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的濃度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率

（1）根據上表下列說法正確的是
A．

B．

C．

D．

（2）甲容器中的進行反應的平衡常數表達式。
（3）甲容器平衡時SO₂的轉化率（用含有a的代數式表示）
（4）關于2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數小于原平衡
B．平衡時，測得

SO₂的轉化率為12. 5%，O₂的轉化率為25%，開始充入容器中的SO₂、O₂物質的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數小于原平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業廢水中常含有一定量的

，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。
a．Cr

和CrO

的濃度相同
b．2v (Cr

) ="v" (CrO

)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr

離子，需要 mol的FeSO

·7H

O。
（4）第③步生成的Cr(OH)

在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)

的溶度積

，要使c（Cr³⁺）降至10

mol/L，溶液的pH應調至。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr

的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)

沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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