Question

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是（　　）

A．C＞B＞A＞D

B．C＞D＞A＞B

C．C＞A＞B＞D

D．D＞C＞B＞A

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬可以與酸發生置換反應；位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由金屬活動性順序表的應用可知，A、B、C、D四種金屬，只有C可與稀硫酸反應放出H₂，說明了C的活動性大于A、B、D；
又由題意一般活潑性較強的作負極可知，A、B形成原電池時A電極附近有氣泡產生，所以A作正極，說明了B的活動性大于A；
A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，說明了A的活動性大于D．
綜合以上分析可知，四種金屬活潑性由強到弱的順序是C＞B＞A＞D．
故選A．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．