【題目】常溫下，某溶液中由水電離產生的H+的濃度為1×10-5moL/L，則該溶液中的溶質可能是下列物質中的（ ）
A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl
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【題目】下列雙原子分子中，熱穩定性最好的是
分子 | I2 | HF | F2 | HI |
鍵能(kJ/mol) | 151 | 569 | 153 | 297 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是
選項 | 化學反應 | 測量依據(單位時間內） |
A | CO(g) +H2O(g) | 壓強變化 |
B | Zn + H2SO4 | H2體積 |
C | 2NO2 | 顏色深淺 |
D | Ca( OH)2 + Na2CO3 | 沉淀質量 |
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵
A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子健
C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。
②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________。
③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 鋁片與稀H2SO4反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。
（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。
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【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）制備Ni的流程：
已知：室溫下難溶物的溶度積數據如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。
(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸
時，需使用的量筒的規格為_________(填序號)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
(4)滴加氨水調節至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。
(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產品b kg，則產率為_____________。
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