Question

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是

H

，B是

O

，E是

K

．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式

[Ne]3s²3p¹

．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是

H₂O

（寫化學式號），其原因是

水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵

．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是

O＞S

（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關系是

Al＞K

．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第

三

周期，第

ⅠA

族；其原子結(jié)構示意圖為

．
（6）A與B形成的A₂B₂化合物含

極性鍵和非極性鍵

 鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬

非極性

分子．（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

分析：有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；
B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素；
C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，且C是金屬元素，則C是Al元素；
A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，則A和E屬于第一主族元素，A是非金屬元素，則A是H元素，E是金屬元素且E的原子序數(shù)大于16而小于20，所以E是K元素；
根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)分析解答．

解答：解：有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；
B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素；
C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，且C是金屬元素，則C是Al元素；
A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，則A和E屬于第一主族元素，A是非金屬元素，則A是H元素，E是金屬元素且E的原子序數(shù)大于16而小于20，所以E是K元素；
（1）通過以上分析知，A是H元素，B是O元素，E是K元素，
故答案為：H、O、K；
（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其簡化電子排布式為[Ne]3s²3p¹ ，
故答案為：[Ne]3s²3p¹ ；
（3）水的沸點大于硫化氫，水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，氫鍵的存在導致水的沸點大于硫化氫，
故答案為：H₂O；水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵；
（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K；
（5）K元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子，E位于周期表的第四周期，第ⅠA族，其原子結(jié)構示意圖為 ，
故答案為：三；ⅠA；；
（6）H與O形成的H₂O₂化合物含極性鍵和非極性鍵，屬雙氧水分子正負電荷重心重合，是為非極性分子，
故答案為：極性鍵和非極性鍵；非極性．

點評：本題考查了較綜合，涉及元素位置的判斷、原子結(jié)構示意圖的書寫、非極性分子的判斷等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口，難度中等．