【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
【答案】C
【解析】
A.裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉
，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B因?yàn)锳中產(chǎn)生的H2中，混有的H2O和HCl，H2O和HCl都能和Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以裝置B中應(yīng)盛放能除去H2O和HCl的試劑，可用固體NAOH、堿石灰等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說(shuō)明氫氣已純凈，故C項(xiàng)正確；
D.Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，而裝置A不能直接用于該反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題答案為C。
中考利劍中考試卷匯編系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是
A. 三個(gè)不同溫度中,363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
B. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中焓變數(shù)值最小的是（ ）
A.2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2
C.2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ �。�
A.NeB.MgC.SD.C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
（1）制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填上或下)，分液后用___________ (填入編號(hào))洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入，目的是_____________。
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在__________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（______）
a．蒸餾時(shí)從70 ℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用溴水溶液 c．測(cè)定沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)69.2℃，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）B中的試劑為___________，作用為______________________________。
（2）在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。
（3）該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。
①請(qǐng)寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。
（4）測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法。現(xiàn)測(cè)得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無(wú)水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10．00mL，加過(guò)量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測(cè)得其吸光度A=0.8。則此無(wú)水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：____________（填序號(hào)）。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_________；說(shuō)明理由：______________________________________________。
（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。
①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。
②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____ mol/(L·s)。
(2)x＝____。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.v(A）正=2v(B）逆
C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變
E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動(dòng)力電池，以溶解有KOH 的流動(dòng)海水為電解液，電池總反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問(wèn)題：
(1)Ag2O 為電池的____極（填“負(fù)”或“正”），負(fù)極反應(yīng)式為______。
(2)當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少______g。
(3)溶液中的 OH-向________極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。
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