Question

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

△

 2NH₃（g）下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

• A、N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1：3：2
• B、N₂、H₂與NH₃的濃度相等
• C、正、逆反應速率相等且不等于零
• D、反應停止，正、逆反應速率都等于零

Answer 1

分析：可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡的標志為：①v_（正） =v_（逆），②反應混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，據此進行分析．

解答：解：A、N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質的量是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；
B、N₂、H₂與NH₃的濃度相等，不滿足反應方程式中化學計量數關系，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故B錯誤；
C、正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態，故C正確；
D、可逆反應達到平衡狀態，反應沒有停止，正逆反應速率不等于0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態的根本標志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析、正確作答．