在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為( )。
| A．1種 | B．2種 | C．3種 | D．4種 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大 |
| B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26 |
| C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素 |
| D．科學家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
| A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素 |
| B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物 |
| C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱 |
| D．同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列所述變化規(guī)律正確的是
| A．Na、Mg、Al還原性依次增強 |
| B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 |
| C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強 |
| D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
周期表中前20號元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是
| A．離子半徑：X+ >Y－ |
| B．Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4 |
| C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D．Y的氫化物中存在離子鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是( )
| A．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是1s軌道 |
| B．4f、4s、3d原子軌道的能量關(guān)系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d) |
| C．磷原子的3個3p電子所在原子軌道的能量關(guān)系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz) |
| D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px軌道上的電子與氫原子的1s電子形成C—Hσ鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是( )
| A．原子半徑：Z＜W＜R |
| B．金屬性：X＞Z |
| C．氫氧化物的堿性：Z＞W(wǎng)＞R |
| D．最外層電子數(shù)：X＞Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中不正確的是 ( )
| A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢 |
| B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子 |
| C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強 |
| D．電負性是相對的，所以沒有單位 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）。
| A．原子的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化 |
| B．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化 |
| C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 |
| D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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