Question

【題目】根據下列熱化學方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于( )

C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1

A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3

C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） △H1=+175.3kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H2=-566.0kJmol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJmol-1

利用蓋斯定律，則化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以該反應的焓變△H=△H1+，即為C（s）的燃燒熱，

故選：D。