【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B. 500℃左右比通常狀況下更有利于合成氨
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【解析】試題分析：A、向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的NaHCO3，屬于沉淀溶解平衡，能用勒夏特列原理解釋；B、500℃左右比常況下更有利于合成氨，是因為500℃左右催化劑的活性大，反應速率快，不能用勒夏特列原理解釋；C、Cl2溶于水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2O
H++Cl+HClO，飽和食鹽水中Cl濃度大，使可逆反應向逆反應方向移動，Cl2的溶解度減小，能用勒夏特列原理解釋；D、使用過量的空氣，O2濃度增大，使可逆反應：2SO2+O2
2SO3向正反應方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A.蒸餾石油 | B.除去甲烷中少量乙烯 | C.驗證化學能轉(zhuǎn)變電能 | D.制取乙酸乙酯 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 比例模型圖 | 存在或性質(zhì) |
甲 |
| 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二 |
乙 |
| 無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源 |
丙 |
| 有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。
（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應得到，該反應的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。
（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。
②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學式均為C2A6B，則這2種化合物的關系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復蓋物,也是重要的有機反應催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。
(1)過程①得到的溶液呈藍色,其原因是______(用化學方程式表示),當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢,原因是________________。
(2)過程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號);已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,則過程②調(diào)節(jié)溶液PH時,溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍,對應的離子方程式為________________。
(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。
(5)準確稱取mg CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時,消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
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【題目】天宮二號空間實驗室于2016年9月15 日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實驗室承載了10余項太空實驗,其中包含了好比科幻英維“綜合材料”多晶碲化鋅(ZnTe)的實驗。
(1)電負性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se與Te元素位于同一主族�；鶓B(tài)碲(Te)原子核外電子排布式為[Kr]________,有_______個未成對電子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸點由低到高順序為______，推斷的依據(jù)是_______;SO2分子中S原子采取_____雜化;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。
(4)向氯化鋅溶液中加入過量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化學鍵有共價鍵、____、_______。
(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:
晶胞中含有_____個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有______個;若兩個距離最近的Te原子間距為apm.則晶體密度為_________g/cm3。
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【題目】現(xiàn)用下列裝置(儀器可重復使用)制備PH3并證明PH3具有強還原性和熱不穩(wěn)定性。已知: ①標準狀態(tài)時PH3是一種無色、微溶于水、有劇毒的氣體,具有強還原性,在空氣中能自燃; ②白磷(P4)常溫下為白色或黃色蠟狀固體,不溶于水,在空氣中易自燃;③乙醚是一種易揮發(fā)的液體,沸點34.6℃,能溶解白磷。
(1)儀器m的名稱為_________，裝置C名稱為____________。
(2)實驗室用白磷與NaOH濃溶液反應生成NaHPO2的同時制得PH3,反應的化學方程式為___________。
(3)用裝置A制取PH3，實驗前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱，然后才滴入濃NaOH溶液。實驗前先微熱的目的是___________。
(4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時點燃E處導出的氣體，若裝置C中溶液黃色變淺,同時得到白色蠟狀固體,說明PH3具有____性,裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為_________，點燃E處氣體的目的為______________。
(5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗證PH3受熱分解的氣體產(chǎn)物,則儀器連接順序為
A
D ______E( 在“”之間的空白處填寫裝置編號)。
能證明PH3分解的氣體產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________________。
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【題目】Hagemann酯的合成路線如下（部分反應條件略去）：
（1）Hagemann酯的分子式為_____________。
（2）已知A→B、B→C均為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
（3）E→F的化學方程式是_______________。
（4）已知Hagemann酯的一種同分異構(gòu)體有下列結(jié)構(gòu)特征：
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②除苯環(huán)外核磁共振氫譜吸收峰只有1個；③存在甲氧基（-OCH3）。則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（5）下列說法正確的是________________。
①G為芳香族化合物
②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的單體
③G與NaOH溶液共熱，能得到甲醇
④在Ni催化下，1molHagemann酯最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下（部分產(chǎn)物已略去）。
已知：
（R、R1、R2、R3表示烴基）
（1）F中含有官能團的名稱是羰基和_____________。
（2）電石（CaC2）與水反應生成乙炔的化學方程式是_____________。
（3）A不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
（4）反應①~④中，屬于加成反應的是_________（填序號）。
（5）反應⑥的化學方程式是_____________。
（6）反應⑦的化學方程式是_____________。
（7）某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
（8）
，以B和G為起始原料合成C，選用必要的無機試劑，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_____________________________。
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