Question

某化學實驗室產生的廢液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質是   。
（2）氧化時加入H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為   。
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是   （填字母）。

A．BaCl2	B．BaCO3
C．NaOH	D．Ba(OH)2

（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl₂的實驗操作依次為   、冷卻結晶、   、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）鐵、銅（2分，各1分）
（2）2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O（2分）
（3）BD（2分，各1分）
（4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）
（5）抑制Fe^3＋水解（合理答案均可）（2分）
（6）蒸發濃縮     過濾（2分，各1分）

解析試題分析：（1）加入鐵屑能把銅置換出來，同時又鐵剩余，沉淀為鐵、銅；（2）流程中需把亞鐵離子氧化為鐵離子后再沉淀除去，雙氧水氧化Fe^2＋；（3）加入X試劑是為了調節pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為了不引入新雜質可以加入BaCO₃、Ba(OH)₂等物質；（4）檢驗沉淀洗滌是否干凈一般應取最后次的濾液檢驗可能含有的雜質離子，一般檢驗硫酸根離子、氯離子等；（5）氯化鐵在水溶液中水解，加如鹽酸過量能抑制Fe^3＋水解；（6）過濾后得到的溶液為稀溶液，從溶液中得到晶體可以采用蒸發濃縮降溫結晶的方法。
考點：考查工業流程中操作原理分析有關問題。