Question

（2005?白山一模）有等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是（　　）

A．V₃＞V₂＞V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₁=V₂＞V₃

D．V₃＞V₂=V₁

Answer 1

分析：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時c（OH^-）越大，消耗酸越多．

解答：解：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V₁=V₂，
但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關系為V₃＞V₂=V₁，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等．