下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O |
| B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O |
| C．將過量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O |
D
解析試題分析：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O中碘元素的化合價升降總數(shù)都是5，等號左右電荷總數(shù)都是0，各原子個數(shù)都相等，故A正確；甲酸是弱電解質(zhì)或弱酸，甲酸鉀是強電解質(zhì)或可溶性鹽，酸堿中和反應前后電荷守恒、原子守恒，故B正確；一水合氨是弱電解質(zhì)或弱堿，二氧化碳是酸性氧化物或氣體，因為二氧化碳過量，二者反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨是強電解質(zhì)或可溶性鹽，反應前后電荷守恒、原子守恒，故C正確；Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O中氮元素化合價降低總數(shù)為3，銀元素化合價升高總數(shù)為，得失電子數(shù)不相等，違反電子守恒原理，說明沒有配平，正確的反應式為3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤。
考點：考查離子方程式，涉及氧化還原反應、復分解反應、電子守恒、電荷守恒、原子守恒、弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ |
| C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式表達正確的是（ ）
| A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++ 2HI = 2Fe2++2H++I2 |
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反應完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO +2H2O |
| C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O |
| D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
| A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3·H2O="[Ag" (NH3)2] ++2 H2O |
| B．用雙氧水和稀硫酸可以蝕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
C．硫化鉀晶體溶于水：S2－+2H2 O 2OH－+H2S |
| D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H+ + OH－=H2O |
| B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－ | B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ |
| C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ | D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
| A．K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O | B．NH4+、H+、NO3—、HCO3— |
C．Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH— | D．Na+、K+、SO32—、Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
| A．一個SiO2分子中含有2個Si—O鍵，一個C2H4中含5對共用電子 |
| B．給鐵皮鍍鋅可以有效的防止鐵的電化學腐蝕 |
| C．金屬氧化物和硝酸反應都只生成鹽和水 |
| D．在強電解質(zhì)水溶液中電解質(zhì)全都以自由移動的離子形式存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：
（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。
寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________________________________。
由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯
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