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【題目】對1 mol N2和1 mol CO2進行比較，下列說法不正確的是

A．分子數一定相同 B．原子數一定不相同

C．體積一定相同 D．質量一定不相同

【答案】C

【解析】

試題分析：1 mol N2分子數為NA，原子數為2NA，標準狀況下體積為22.4L，質量為28g；1 mol CO2分子數為NA，原子數為3NA，標準狀況下體積為22.4L，質量為44g；則分子數相同，原子數不相同，體積只有在標準狀況下才相同，質量不相同，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如下:

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

物質	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請回答下列問題:

（1）反應①所得溶液中除H+之外的陽離子有______。

（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是______（寫化學式）。

（3）反應④的離子方程式為__________。

（4）25 ℃、101 kPa時,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5發生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是___________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應用領域和市場前景,該電池中隔膜只允許H+通過。電池放電時負極的電極反應式為_______,電池充電時陽極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能達到實驗目的是：（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數為28，且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為．若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產物，則C60中碳碳原子間共用電對數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．①下列說法正確的是．
A．使用催化劑會使E1的數值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉化率，工業生產中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應的平衡常數KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
（2）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應的v逆（N2）v正（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質的量分數為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是

A. IBr的電子式：

B. IBr和Zn的反應化學方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）

每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差為_____g。

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