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【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是_____。

（2）當有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為_____mol。

【答案】KIO3 I2 5 5

【解析】

該反應電子轉移情況為：

，據此答題。

（1）所以反應中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產物，又是還原產物；

（2）當有3mol I2生成時，有5mol KI被氧化；

（3）當有1mol KIO3參加反應時，轉移5mol電子。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g) ＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應，且A不是氣態

B. 正反應是放熱反應，且A是氣態

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可以反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A________B________C________

D________E________F________

（2）寫出F和H反應的化學方程式：______。

（3）寫出下列反應的離子方程式：D＋鹽酸_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，水的離子積常數 Kw = 1×10-13，將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若 a∶b = 9∶2，則所得溶液 pH 等于 2

B. 若 a∶b = 9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g

C. 若所得混合溶液為中性，則 a∶b = 1∶1

D. 若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質的量為 0.05b mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為（）

A.3n－12B.3n－6

C.3n－4D.2n－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。

ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。

iii純度測定

（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。

（5）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。

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