Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間．假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　　）

A、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B、甲燒杯中a電極反應式為：4OH^--4e^-?O₂↑+2H₂O

C、當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D、當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為0.56L（標準狀況）

Answer 1

分析：該電解池中，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，b電極上銅離子放電生成銅；c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上氫離子放電生成氫氣，再結合轉移電子相等計算．

解答：解：A．a電極上由水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，導致a電極附近氫離子濃度增大，b電極上銅離子放電生成銅，所以甲中pH減小；c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上由水電離出的氫離子放電生成氫氣，導致d電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．甲中，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故B正確；
C．當電解一段時間后，甲中溶質含有硫酸，可能含有硫酸銅，乙中含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，二者混合時，可能產生氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D．當b極增重3.2g時，銅離子得到電子的物質的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，串聯電路中轉移電子相等，d極產生的氣體體積=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的離子及溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的變化是解本題關鍵，再結合轉移電子相等進行計算，難度中等．