【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是
A. 鋅電極上的反應為Zn- 2e-=Zn2+
B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
C. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
D. 銅電極質量增加
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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【題目】Ⅰ.現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(6)若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝___________________________；在t1 ℃時，反應的平衡常數為___________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. HC1的電子式：
B. CO2的比例模型： 
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4
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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是
A. 平衡時，容器內的壓強是起始時的 
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-l
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【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。
元素 | 性質或結構信息 |
A | 單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 單質非常穩定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍 |
C | 單質是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個電子即達到穩定結構 |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表四種元素名稱分別為：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為___。（用元素符號填寫）
(3)寫出B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。
(4)用電子式表示AC的形成過程____。
(5)C元素的單質的氧化性比溴單質的氧化性____（填“強”或“弱”），請設計實驗證明___。（寫實驗操作和現象）
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【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應的本質是電子的轉移
B.化合反應一定是氧化還原反應
C.物質中某元素的原子得到電子,則此物質是還原劑
D.酸、堿、鹽之間的反應一定是復分解反應
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【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是
A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+
B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分
D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
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